强碱弱酸盐中溶液的PH越大，对应酸的酸性越弱酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，其对应强碱盐水溶液的PH越大。
以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明，醋酸和氢氰酸都是弱酸，醋酸的电离常数数量级10^-5，氢氰酸电离常数数量级10^-10，水解常数=10^-14/电离常数，所以醋酸离子根水解常数数量级10^-9，氰根离子水解常数数量级10^-4。由此可见，醋酸的电离程度大于水解程度，表现为醋酸的电离，电离出H+，所以醋酸（HAc）和醋酸盐（NaAc）混合溶液显酸性
而氰根离子的水解程度大于电离程度，表现为氰根离子水解，水解出OH-，所以氢氰酸（HCN）和氢氰酸盐（NaCN）混合溶液呈碱性。
