HI>HF>HBr>HCl分子量越大,范德华力越大,沸点越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。沸点比较:HF>HI>HBr>HCl沸点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。
比如过氧化氢的熔点是小于水的
原创 | 2022-10-14 13:48:07 |浏览:1.6万
HI>HF>HBr>HCl分子量越大,范德华力越大,沸点越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。沸点比较:HF>HI>HBr>HCl沸点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。
比如过氧化氢的熔点是小于水的