氧原子的第一亲合势第二亲合势

与原子失去电子需消耗一定的能量正好相反，电子亲和势是指原子获得电子所放出的能量。

元素的一个气态原子在基态时获得一个电子成为气态的负一价离子所放出的能量，称为该元素的第一电子亲和势(First electron affinity)。与此类推，也可得到第二、第三电子亲和势。第一电子亲和势用符号“E”表示，单位为kJ·mol·L，如：

　Cl(g) +e → Cl(g)　E = +348.7 kJ·mol·L

大多数元素的第一电子亲和势都是正值（放出能量），也有的元素为负值（吸收能量）。这说明这种元素的原子获得电子成为负离子时比较困难，如：

O(g) +e → O(g)

E = +141 kJ·mol·L

　O(g) +e → O(g)　

E = -780 kJ·mol·L

这是因为，负离子获得电子是一个强制过程，很困难须消耗很大能量。