蔗糖水溶液的沸点要高于水的沸点。稀溶液的沸点升高公式为：△Tb=Kb·bB其中：Kb为沸点上升常数，水为0.512bB为溶液的质量摩尔浓度。单位为mol/Kg.
不仅和离子有关系，和稀溶液中所有溶质粒子数量有关.
“稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关.依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述.”
简单解释一下原因，假设一杯浓度1%的蔗糖水溶液
考察溶液界面，如果是纯水的话，溶液表面全部为水分子，它们等概率能吸热蒸发
1%蔗糖水溶液中，容积表面只有99%水分子，它们一样概率能吸热蒸发，但数量只有纯水的99%
因此需要更高的温度才能沸腾。
