没有任何矛盾：
焓，吉布斯自由能（又叫自由焓），等等本来就是物理学中的概念，所谓“化学中说”是指这些物理的热力学定律在化学中应用，而且应用中对外界条件作了很多限制使问题简单化，从物理学的角度来看化学热力学是符合热力学定律，并且不可能违背两大定律的。lz要知道“物理自己能和自己过不去吗”。
等温过程中外界对系统做的功包括体积功。
吉布斯自由能是指系统做非体积功的能力。
由此首先纠正一下
化学中说并没有说，G（吉布斯自由能）= -RTlnK焦/摩
正确的说法是：化学中说的是吉布斯自由能的减少量 = ）= -RTlnK焦/摩。
物质从状态1，到状态2
按照吉布斯自由能的概念，相当于说-RTlnK焦/摩就是系统减少的做非体积功的能力
在等温过程中的确 nRTln（V2/V1) 与 -RTlnK 在绝对值上的确是相等的，系统既然做了体积功，这些体积功当然等于减少的做非体积功的能力，应为这部分能力已经用来做了体积功嘛，这是很和谐的，没有任何矛盾吧。
以上都是在等温可逆的环境下得到的吉布斯自由能的物理意义，热力学函数的一般定律必须要学习热力学之后才弄得清楚，化学上重点讲应用，不会去讲热力学的基本原理。
