hclo和nahco3反应的质子守恒

电荷守恒：

c(Na+) + c(H+) == c(OH-) + c(HCO3-)

原则是：正电荷数等于负电荷数（注意如果不是一价的，例如二价则需乘以2）

物料守恒：

c(Na+） == C（ HCO3-) + c（CO32-) + c(H2CO3)

原则是：钠元素与碳元素是1：1，如果是碳酸钠则该式为c(Na+） == 2{C（ HCO3-) + c（CO32-) + c(H2CO3)}即钠元素与碳元素是2：1

电荷守恒：{Na+}+{H+}=2{CO32-}+{HCO3-}+{OH-}

物料守恒：{Na+}={H2CO3}+{CO32-}+{HCO3-}

电离：

H2O ==(可逆符号) H+ + OH-

NaHCO3 == Na+ + HCO3-

水解：

HCO3 + H2O ==(可逆符号） H2CO3 + OH-

电荷守恒：

{Na+} + {H+} == {OH-} + {HCO3-}

物料守恒：

C Na+ == C HCO3- == {HCO3-} + {H2CO3}

水解方程式：clo- + h2o <--> hclo + oh-

浓度大小：c(na+) > c(clo-) > c(oh-) > c(h+)

电荷守恒：c(na+) + c(h+) = c(clo-) + c(oh-)

物料守恒：c(na+) = c(clo-) + c(hclo)

质子守恒：c(h+) + c(hclo) = c(oh-)

na2s

水解方程式：s2- + h2o <--> hs- + oh-

浓度大小：c(na+) > c(s2-) > c(oh-) > c(hs-) > c(h+)

电荷守恒：c(na+) + c(h+) = 2*c(s2-) + c(hs-) + c(oh-)

物料守恒：c(na+) = 2*[c(s2-) + c(hs-) + c(h2s)]

质子守恒：c(h+) + c(hs-) + 2*c(h2s) = c(oh-)

na2so3

水解方程式：so3^2- + h2o <--> hso3- + oh-

浓度大小：c(na+) > c(so3^2-) > c(oh-) > c(hso3-) > c(h+)

电荷守恒：c(na+) + c(h+) = 2*c(so3^2-) + c(hso3-) + c(oh-)

物料守恒：c(na+) = 2*[c(so3^2-) + c(hso3-) + c(h2so3)]

质子守恒：c(h+) + c(hso3-) + 2*c(h2so3) = c(oh-)