分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。 活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯(arrhenius)在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为ea，单位是千焦耳每摩尔(kj/mol)。 活化能表示势垒(有时称为能垒)的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。