一般说来按照烷烃<烯烃<炔烃.
但是还有有无支链及支链多少的区别，而且对于烯烃和炔烃来说，还有对称与非对称的区别，有顺式与反式的区别，所以规律性不是十分明确.
如：
丁烷熔点-135℃.沸点-0.5℃1-丁烯结构简式CH3-CH2-CH=CH2.熔点为-185.4℃，沸点-6.4℃2-丁烯结构简式有顺式和反式两种异构体.顺式：熔点-139.3℃，沸点3.72℃1-丁炔 熔点-122.7℃ 沸点 8.1℃2-丁炔熔点 -32.3 沸点 27.0℃.
相同分子式的烃，其支链越多，溶沸点越低.对于结构式不同但具有相同分子式的烃，其对称性越强，溶沸点越高，分子间的作用力就越大，发生反应所需要的条件就越苛刻，所以说后者溶沸点大于前者.即1－丁烯的熔沸点低于2－丁烯.
沸点的根源比较的都是分子间的作用力，也就是传说中的范德瓦尔斯力，简单的可以想象成是两个分子的结构越利于它们吸在一起，力就越大分子量越大，力就越大电子云密度越集中，力就越大.
