Cu 由0价升为+2价，HNO3中的N由+5降为NO中的+2价
2-0=2，5-2=3，2和3的最小公倍数为6
那么Cu前写上3，NO前写上2（不在HNO3前写上2是因为有一部分的HNO3中的N没有改变化合价。即HNO3在这个反应里一部分充当酸，一部分充当氧化剂）
然后Cu（NO3）2之前也要写上3（Cu守恒）
然后，计算右边的N有8个，那就在左边的HNO3前写上8
最后计算左边的H或者O（显然H较简单），H有8个，那么右边H2O前就写上4
完成：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
总结：氧化还原反应的方程式一般先找到氧化元素和还原元素，然后先把二者配平了，再考虑其他的，H20一般最后考虑。
